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無機化學吉林大學宋天佑ppt

  • 素材大小:6.15 MB
  • 素材授權:免費下載
  • 更新時間:2019-07-27
  • 素材類別:化學課件PPT
  • 素材格式:.ppt
  • 關鍵提要:無機化學吉林大學宋天佑,無機
  • 素材版本:PowerPoint2003及以上版本(.ppt)
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這是無機化學吉林大學宋天佑ppt下載,主要介紹了理想氣體的狀態方程;實際氣體的狀態方程;混合氣體的分壓定律;氣體擴散定律;氣體分子的速率分布和能量分布,歡迎點擊下載。

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無機化學吉林大學宋天佑ppt

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氣體、液體和固體總體積與分壓 總壓和分體積 P總Vi = niRT (2) O2的分壓是它單獨占有V總(3 dm3)時所產生的壓強。當O2由1 dm3膨脹至3 dm3: pO2 = p1V1/V總 = 0.3×1/3 = 0.1 MPa pN2 = p2V2/V總= 0.06×2/3 = 0.04 MPa (3) 混合氣體總壓: p總 = pO2 + pN2 = 0.1+0.04 = 0.14 MPa 體積比濃度:用溶質與溶劑的體積比表示的濃度,如1:4硫酸溶液是指1體積濃H2SO4和4體積水混合組成的溶液。 ppm:即百萬分濃度,1 ppm是指每千克溶液中含1毫克(mg, milligram) 溶質。哪一個是平衡狀態? 哪一個不是,將往哪個方向移動? 2. 溶液的飽和蒸氣壓 思考題2-1:下面的實驗會發生什么樣的現象?解釋實驗現象(水自動轉移到糖水中去): 開始時, H2O 和糖水均以蒸發為主; 當蒸氣壓等于 p 時, 糖水與上方蒸氣達到平衡, 而 p* > p, 即 H2O 并未平衡, 繼續蒸發, 以致于蒸氣壓大于 p. H2O 分子開始凝聚到糖水中, 使得蒸氣壓不能達到 p*. 于是, H2O 分子從 H2O 中蒸出而凝聚入糖水. 出現了水自動轉移到糖水中去的實驗現象. 變化的根本原因是 溶液的飽和蒸氣壓下降。稀溶液的蒸氣壓下降是造成其沸點升高和凝固點降低的根本原因。例2-5 將2.76 g 甘油溶于200 g水中,測得此溶液的凝固點為272.81 K,求甘油的摩爾質量。已知水的凝固點為273.15 K,水的kf = 1.86 K •kg• mol1 。 NaCl和冰的混合物,最低溫度可降至22 C; CaCl26H2O和冰的混合物, 最低溫度可達到 55 C。思考題2-2:在 U 形管中, 用半透膜將等高度的 H2O和糖水分開, 放置一段時間, 會發生什么現象? 一段時間后, 糖水的液面升高; 而H2O的液面降低。滲透現象產生的原因: 蔗糖分子不能透過半透膜,而溶劑水分子卻可以自由通過。在兩側靜水壓相同的前提下, 由于半透膜兩側單位體積內溶劑分子數目不等,單位時間內由純溶劑進入溶液中的水分子數目比蔗糖溶液進入純溶劑中的數目多。其凈結果使蔗糖溶液一側液面升高,溶液的濃度降低。 當半透膜兩側透過水分子的速率相等時,達到滲透平衡,液面不再上升,即兩邊液柱的高度不再變化。滲透壓:范特霍夫方程 (Van‘t Hoff Equation, 1886) 1886年,荷蘭物理學家范特霍夫(Van‘t Hoff )指出:“稀溶液的滲透壓與濃度和溫度的關系同理想氣體狀態方程式相似”。即:范特霍夫公式的重要意義在于: 一定溫度下,稀溶液的滲透壓只取決于單位體積溶液或單位質量溶劑中所含溶質的質點數目,而與溶質本性無關。稀溶液依數性的總結非電解質稀溶液具有依數性,表現在:溶液的蒸氣壓降低、沸點升高、凝固點降低以及滲透壓等現象。這種依數性可分別用拉烏爾定律、沸點升高公式、凝固點降低公式和Van‘t Hoff方程來定量地加以描述。若是電解質稀溶液,由于溶質發生解離,使溶液中的溶質粒子數增多,而且離子在溶液中又有相互作用,溶液的依數性將發生更大的偏差。電解質稀溶液的依數性 p = i  k  b Tb = i  Kb  b Tf = i  Kf  b  = i  cBRT  i  bRT

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